Os gases são fluidos altamente compressíveis,ou seja, expandem espontaneamente. Quando estão contidos em recipientes, ocupam toda a capacidade do recipiente que os contém. Ao enchermos um balão de festa com gás, por exemplo, este se espalha por todo balão,assumindo a forma desse balão.

O estado de certa massa constante de gás fica definido quando conhecemos o volume que ela ocupa,sua  temperatura e a pressão por ela exercida nas paredes do recipiente que a contém. Essas três grandezas pressão P, volume V,e temperatura T- são relacionadas entre si e denominan-se variáveis de estado.

Por convenção,quando certa massa de gás encontra-se a 0ºC e pressão igual a 1 atm= 760 mmHg, disemos que o estado normal,ou seja, a massa de gás encontra-se nas condições normais de pressão e temperatura (CNPT). Quando,pelo menos, duas das três variáveis de estado se alteram, dizemos que o gás sofreu uma trasnformação.

Consideramos em nosso estudo 4 transformações:

• Isotérmica (temperatura constante);

• Isobárica (pressão constante);

• Isovolumétrica (volume constante);

• Adiabática (sem troca de calor);

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